ANA ISTIANAH (HIMAKIM UNKHAIR): Reaksi Pembentukan CaCO3

Laporan Praktikum Kimia Anorganik II

REAKSI PEMBENTUKAN CACO₃

OLEH

Nama : Fitriana Ibrahim

NPM : 032910032

Kelas : A

Semester : IV (Empat)

Program Studi Pendidikan Kimia

Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan

Universitas Khairun Ternate

2012

REAKSI PEMBENTUKAN CaCO₃

A. Tujuan Percobaan

Mempelajari stoikiometri reaksi pembentukan CaCO₃

B. Dasar Teori

Persamaan reaksi menunjukan hubungan antara banyaknya reaktan dan produk yang terbentuk. Dengan persamaan reaksi tersebut, maka dapat memperdiksikan rumus molekul produk dan banyaknya reaktan .

contoh:

2H₂ + O₂ H₂O

jika satu mol oksigen atau sebanyak 32.0 gram oksigen membentuk 36.0 gram air maka dibutuhkan dua mol hydrogen atau sebanyak 2 gram.

Kalsium karbonat umumnya bewarna putih dan umumnya sering djumpai pada batu kapur, kalsit, marmer, dan batu gamping. Selain itu kalsium karbonat juga banyak dijumpai pada skalaktit dan stalagmit yang terdapat di sekitar pegunungan. Karbonat yang terdapat pada skalaktit dan stalagmit berasal dari tetesan air tanah selama ribuan bahkan juataan tahun. Seperti namanya, kalsium karbonat ini terdiri dari 2 unsur kalsium dan 1 unsur karbon dan 3 unsur oksigen. Setiap unsur karbon terikat kuat dengan 3 oksigen, dan ikatan ini ikatannya lebih longgar dari ikatan antara karbon dengan kalsium pada satu senyawa. Kalsium karbonat bila dipanaskan akan pecah dan menjadi serbuk remah yang lunak yang dinamakan calsium oksida (CaO). Hal ini terjadi karena pada reaksi tersebut setiap molekul dari kalsium akan bergabung dengan 1 atom oksigen dan molekul lainnya akan berikatan dengan oksigen menghasilkan CO2 yang akan terlepas ke udara sebagai gas karbon dioksida. dengan reaksi sebagai berikut:

CaCO₃ CaO + CO₂

Reaksi ini akan berlanjut apabila ditambahkan air, reaksinya akan berjalan dengan sangat kuat dan cepat apabila dalam bentuk serbuk, serbuk kalsium karbonat akan melepaskan kalor. Molekul dari CaCO3 akan segera mengikat molekul air (H2O) yang akan menbentuk kalsium hidroksida, zat yang lunak seperti pasta. Sebagaimana ditunjukkan pada reaksi sebagai berikut:

CaCO₃ + H₂O Ca(OH)₂ + CO₂

Pembuatan kalsium karbonat dapat dilakukan dengan cara mengeringkan Ca(OH)2 hingga molekul H2O dilepaskan ke udara sedangkan molekul CO2 diserap dari udara sekitar sehingga Ca(OH)2 dapat berubah kembali menjadi CaCO3. Reaksinya dapatditunjukkan sebagai berikut:

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

secara kimia, sama saja dengan bahan mentahnya, namun kalsium karbonat yang terbentuk kembali tampak berbeda dari CaCO3yang semula sebelum bereaksi, karena kalsium karbonat yang terbentuk kembali tidak terbentuk dalam tekanan yang tinggi di dalam bumi.

Partilel-partikel zat terlarut, baik yang berupa molekul maupun yangberupa ion, selalu berada dalam keadaan terhidrasi (terikat molekul-molekulpelarut air). Makin banyak partikel terlarut maka semakin banyak molekul-molekul air yang diperlukan menghidrasi partikel zat terlarut. Jika dalam sejumlahair ditambahkan temurus-menerus zat terlarut, maka lama kelamaan akan tercapaikeadaan dimana semua molekul air terpakai untuk menghidrasi partikel yangdilarutkan. Sehingga larutan itu tidak mampu lagi menerima zat yang ditambahkanbisa dikatakan larutan itu mencapai keadaan jenuh. Larutan jenuh didefinisikansebagai larutan yang telah mengandung zat terlarut dalam konsentrasi maksimum(tidak dapat ditambah lagi). Harga konsentrasi maksimum yang dapat dicapai olehzat dalam larutan disebut kelarutan (selubiliti), yang disimbolkan dengan s. jadi,kelarutan (s) suatu zat adalah konsentrasi zat tersebut dalam larutan jenuh.

Persamaan reaksi menunjukkan hubungan antara banyaknya reaktan dan produk yang terbentuk. Dengan persamaan reaksi tersebut, maka dapat memprediksikan rumus molekul produk dan banyaknya reaktan.

Contoh :

2H₂ + O₂ H₂O

jika satu mol oksigen atau sebanyak 32,0 gram oksigen membentuk 36,0 gram air maka dibutuhkan 2 mol hydrogen atau sebanyak 2 gram.

C. Alat dan Bahan

1. Alat:

Ø Satu set timbangan

Ø Gelas beker 100 ml

Ø Gelas ukur 50 ml

Ø Gelas arloji

Ø Corong Buchner

Ø Corong

Ø Batang pengaduk

2. Bahan:

Ø CaCl₂ padat

Ø Na₂CO₃ padat

Ø Etanol

Ø Aquadest

Ø Kertas saring Whatman

D. Prosedur kerja

Masukkan dalam Masukkan dalam gelas

gelas beker 100 ml beker 100 ml

Diberi nama Diberi nama

Larutan dalam gelas I dan gelas II di campurkan

Aduk selama 5 menit sampai terbentuk endapan

Disaring

Cuci dengan alkohol teknis

Keringkan di dalam oven

Timbang endapan

E. Hasil Pengamatan

Sampel	Hasil Pengamatan
- 2 gram CaCl₂ + 10 ml H₂O ( larutan I ) - 2 gram Na₂CO₃ + 20 ml H₂O ( Larutan II ) - Kedua larutan dicampurkan - Diaduk selama 5 menit - Endapan disaring dan dicuci dengan 2 ml Alkohol dan Keringkan dalam oven - Di timbang	- Warna putih keruh dan padatan larut dalam air - Warna putih keruh dan padatan tidak larut dalam air - Warna putih susu dan berbau menyengat - Semakin berwarna putih susu dan terbentuk endapan - Berat endapan dalam kertas saring = 3,74 gram. Berat kertas saring kosong = 0,86 gram

F. Analisis Data

Diketahui : Kertas saring kosong = 0,86 gram

Berat Endapan dalam kertas saring = 3,74 gram

Ditanya : a. Berat Praktek bersih …..?

b. Berat Teori…….?

c. Rendemen……..?

Jawab :

a. Berat praktek bersih

Berat praktek = berat Kristal dalam kertas saring – berat kertas saring kosong

= 3,74 gram – 0,86 gram

= 2,88 gram.

b. Berat Teori

- Cari mol CaCl₂ dan Na₂CO₃

mol CaCl₂=

= 0,018 mol

mol Na₂CO₃ =

= 0,019 mol

Reaksi : CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2 NaCl

Mula-mula : 0,018 mol 0,019 mol - -

Terurai : 0,018 mol 0,018 mol 0,018 mol 0,018 mol

Setimbang : 0 0,001 mol 0,018 mol 0,018 mol

Ø Massa CaCO₃ = mol CaCO₃ x Mr CaCO₃

= 0,018 ~~mol~~ x 100 gram/~~mol~~

= 1,8 gram

Ø massa NaCl = mol NaCl x Mr NaCl

= 0,018 ~~mol~~ x 58,5 gram/~~mol~~

= 1,053 gram

c. Rendemen

Rendemen CaCO₃

Rendemen =

= 1,6 x 100 %

= 160 %

Rendemen NaCl

Rendemen =

= 2,7 x 100 %

= 270 %

G. Analisis Data

Dalam percobaan ini yaitu tentang reakasi pembentukan CaCl₂ di mana dalam praktikum ini perlakuan yang pertama menimbang 2 buah gelas beker 100 ml yang bersih hal ini dilakukan agar kita dapat mengetahui berat dari pada gelas beker yang kita pakai pada perlakuan dalam percobaan ini sehingga nantinya ketika di masukkan larutan kedalam gelas beker tersebut kita bisa menganalisa tentang berapa kira-kira perbedaan larutan dan gelas yang sudah ditimbang tersebut. Gelas beker yang ditimbang mempunyai berat 64,89 gram.

Setelah diketahui berat dari gelas beker kemudian dilanjutkan dengan perlakuan yang selanjutnya yaitu mengambil atau menimbang CaCl₂ sebanyak 2 gram dan masukkan kedalam gelas beker 100 ml yang sudah disediakan tadi, kemudian larutkan dengan 10 ml aquades dari pencampuran ini menghasilkan larutan yang berwarna putih keruh dan padatan dari CaCl₂ tadi larut didalam aquades. Hal ini berarti uji kelarutan dari CaCl₂ dan air dapat dikatakan bahwa kedua lrutan tersebut saling tercampur atau melarutkan karena adanya interaksi antara molekul keduanya. Penambahan dilakukan secara bersamaan dengan pengadukan.

Adapun perlakuan selanjutnya pada gelas beker 100 ml yang kedua dimasukkan Na₂CO3 cara mengambil dilakukan sesuai dengan prosedur yang pertama diatas namun yang membedakan hanya sampel yang digunakan karena volume aquades juga diganti yang pertama diatas dipakai 10 ml sedangkan yang kedua dipakai 20 ml. Dari pencampuran ini menghasilkan larutan berwarna putih keruh dan padatan Na₂CO₃tidak larut dalam air. Hal ini berarti uji kelarutan dari Na₂CO₃ dan air dapat dikatakan bahwa kedua larutan tersebut tidak tercampur atau melarutkan karena tidak ada interaksi antara molekul keduanya. Penambahan dilakukan secara bersamaan dengan pengadukan.

Kemudian langkah selanjutnya yaitu mencampurkan larutan pada gelas beker yang pertama dan pada gelas beker yang kedua kemudian dilakukan pengadukan selama lima menit. Dari hasil pencampuran ini terbentuk endapan berwarna putih susu. Endapan yang didapat kemudian di saring, setelah selesai di saring kemudian endapan tersebut di cuci dengan menggunakan alkohol tekhnis. Setelah selesai dicuci dikeringkan endapan tersebut dengan memasukkan endapan tersebut kedalam oven agar cepat mengering. Setelah kering endapan tersebut ditimbang dan dari hasil penimbangan tersebut didapat berat endapan tersebut yaitu 3,37 gram.

I. Kesimpulan

Adapun kesimpulan yang didapat pada percobaan ini yaitu sebagai Berat dan warna endapan yang di peoleh dari pencampuaran antara gelas I dan gelas II yaitu mengahasilkan warna putih susu dengan berat endapan 3,37 gram. Dan rendemen yang di peroleh dari pembentukan CaCO₃ adalah 230 %.

J. Lampiran Gambar