laporan praktikum analitik..identifikasi anion dan kation

BAB I

PENDAHULUAN

1.1        Latar Belakang

Di dalam reaksi pengendapan banyak diterapkan analisis kuantitatif. Pada analisis tersebut, kation mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan senyawa. Kation yang larut terbentuk endapan serupa dengan kelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan dengan pengendapan selektif yang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi anion yang diperlukan.

Analisis kuantitatif adalah suatu proses untuk mengetahui ada tidaknya unusr kation atau anion dalam suatu larutan. Contoh kation yaitu ion Al³⁺, H⁺, K⁺, sedangkan contoh anion yaitu SO4^-2, NH^4-, Cl^-.

Identifikasi kation dan anion dilakukan agar kita dapat mengetahui jenis-jenis kation dan anion yang menyusun suatu serta mengamati apakah terjadi endapan atau tidak.

1.2        Tujuan

Melakukan identifikasi anion dan kation dalam suatu larutan dengan melihat pengamatan pada yang terbentuk, apakah terjadi atau tidak.

BAB II

DASAR TEORI

Dua langkah utama dalam analisis adalah identifikasi dan estimasi komponen-komponen suatu senyawa. Langkah identifikasi dikenal sebagai analisis kualitatif,sedangkan langkah estimasinya adalah langkah kuantitatif. Analisis kualitatif dapat dikatakan lebih sederhana, sedangkan analisis kuantitatif agak lebih rumit. Analisiskualitatif bertujuan mengidentifikasi penyusun-penyusun suatu zat, campuran-campuranzat, atau larutan-larutan yang biasanya unsur-unsur penyusunnya bergabung antara yangsatu dengan yang lain. Sedangkan analisis kuantitatif bertujuan untuk menentukan banyaknya penyusun-penyusun suatu zat atau persenyawaan. Biasanya identifikasi zat dilakukan dengan penambahan zat lain yang susunannya telah diketahui, sehingga terjadi perubahan (reaksi kimia). Zat yang susunannya telah diketahui dan yang menyebabkan terjadinya reaksi disebut pereaksi(reagen).

Analisis kualitatif dapat dilakukan dengan dua macam cara, yaitu reaksi keringdan reaksi basah. Cara kering biasanya digunakan pada zat padat, sedangkan cara basahdigunakan pada zat cair (larutan) yang kebanyakan menggunakan pelarut air. Carakering hanya menyediakan informasi yang diperlukan dan informasi tersebut bersifat jangka pendek. Sedangkan cara basah dapat digunakan untuk analisis makro,semimakro, dan mikro sehingga banyak keuntungan yang didapat, misalnya reaksiterjadi dengan cepat dan mudah dikerjakan. Perubahan yang terjadi pada cara basahadalah terjadinya endapan, perubahan warna larutan, dan timbulnya gas.Penambahan suatu elektrolit yang mengandung ion sejenis ke dalam larutan jenuh suatu garam akan menurunkan kelarutan garam tersebut karena konsentrasi ion bertambah dan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan garamnya.Untuk mempermudah dalam reaksi identifikasi kation-anion, maka digunakanmetode analisis kualitatif sistematik.metode ini merupakan pengklasifikasian kation-kation ke dalam 5 golongan.

Kelima golongan kation dan ciri-ciri khas golongan ini adalah sebagai berikut :

a.       Golongan I, kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer.ion-ion golongan ini adalah Timbel, Merkurium (I)(raksa), dan perak.

b.      Golongan II, kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida,tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asm mineral encer.ion-ion golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik (III), arsenik (V), stibium (III), stibium (V), timah (II), dan timah (III) (IV).

c.       Golongan III, kation golongan ini tak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana encer. Namun, kation ini membentuk endapan denag amonium sulfida dalam suasana netral atau amonikal. Kation –kation golngan ini adalah kobal (II), nikel (II),besi (II), besi (III), kromium (III), aluminium, zink dan mangan (II).

d.      Golongan IV, kation golongan ini tak bereaksi dengan reagensia golongan I, II, dan III.kation – kation ini membentuk endapan dengan amonium karbonat dengan adanya amonuim klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam.Kation-kation golongan ini adalah: kalsium, stronsium, dan barium.

e.       Golongan V, kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan reagensia – reagensia golongan sebelumnya, merupakan golongan yang terakhir, yang meliputi ion-ion magnesiun, natrium, kalium, amonium, litium, dan hidrogen.

Pereaksi yang paling umum dipakai untuk klasifikasi kation adalah asam klorida, hidrogen sulfida dan amonium karbonat.klasifikasi ini atas apakah suatu kation bereaksi dengan pereaksi-pereaksi ini dengan membentuk endapan atau tidak.jadi bisa dikatakan bahwa klasifikasi kation yang paling umum, atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat dari kation tersebut(Vogel anorganik I ; 203-204 ) .Sedangkan anion dibagi dalam 3 golongan yang berdasarkan pada kelarutannya (Vogel anorganik II ; 316).

BAB III

METODOLOGI

3.1  Alat

Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah :

Ø  Tabung reaksi beserta raknya

Ø  Pipet tetes

Ø  Pembakar (spiritus)

3.2  Bahan

a.       Bahan sampel kation

-          Hg²⁺                - Ca²⁺

-          Cu²⁺                      - Ba²⁺

-          Fe²⁺                       - Mg²⁺

-          Fe³⁺                       - NH₄⁺

-          Zn²⁺                      - Ag⁺

-          Al³⁺                       - Pb²⁺

b.      Bahan pereaksi kation

-          NaOH                                                 - K₂CrO₄

-          KI                                                        - K.ferosianida                                   

-          NH₄OH                                               - Kromat encer

-          KCNS                                                 - HCl

-          K.ferisianida                                       - HgCl₂

-          Asam asetat                                         - Nesler

-          Natrium Fosfat                                    - KOH

-          Amonium oksalat                                - Asam sulfat encer

-          Kalium Kromat

a.       Bahan sampel anion

-          Cl^-                                                                          - CO₃^2-

-          Br^-                                                       - PO₄^3-

-          I^-                                                          - BO₃^3-

-          SO₄^2-                                                    - CNS

-          NO₃^-                                                    - S₂O₃^2-

b.      Bahan pereaksi anion

-          AgNO₃                                                                                - Asam nitrat

-          K.Peramangat                                     - Klorofom

-          Barium Klorida                                   - Pb asetat

-          Serbuk Ferrosulfat                              - Asam sulfat pekat

-          Larutan difenilamin                            - perak nitrat

-          Magnesium ulfat                                 - Klorida encer

-          HgCl₂                                                  - Amonium molidat

-          Amonium klorida                                - Amonium hidriksida

-          Metanol                                               - HCl pekat

-          FeCl₃                                                   - Cuprisulfat

-          Iodium                                                - barium klorida encer

3.3 Prosedur Kerja

A. Identifikasi Kation

No	Sampel	Pereaksi	Hasil Secara Teoritis
1	Hg2+	1.   Ditambah larutan NaOH 2.   Ditambah Larutan KI	Membentuk endapan kuning Membentuk endapan merah yang larut dalam KI berlebih
2	Cu2+	1.   Ditambah larutan NaOH 2.   Ditambah Larutan KI	Membentuk endapan warna biru, jika dipanaskan terbentuk endapan berwarna hitam Membentuk endapan putih
3	Fe2+	1.   Ditambah larutan NaOH	Membentuk endapan hijau kotor
4	Zn2+	1.   Ditambah larutan NaOH	Membentuk endapan putih yang larut dalam NaOH berlebih
5	Al3+	1.   Ditambah larutan NaOH	Terbentuk endapan putih yang larut dalam NaOH berlebih
6	Ca2+	1.   Ditambah larutan NaOH	Terbentuk endapan putih
7	Ba2+	1.   Ditambah larutan NaOH 2.   Ditambah larutan Natrium Karbonat 3.   Ditambah asam sulfat encer	Terbentuk endapan putih Membentuk endapan kuning larut dalam asam kuat encer Membentuk endapan putih yang tidak larut dalam HCl/HNO3 encer
8	Mg2+	1.   Ditambah larutan NaOH	Terbentuk endapan putih
9	NH4+	1.   Ditambah larutan NaOH	Gas amonia yang terbentuk dapat dikenal baunya dan dapat membirukan kertas lakmus merah basah
10	Ag+	1.   Ditambah larutan NaOH 2.   Ditambah HCl encer 3.   Dengan KI 4.   Dengan kalium kromat	Akan terbentuk endapan coklat dari Ag2O yang sukar larut dalam NaOH berlebih Terbentuk endapan putih yang mudah larut dalam ammonia encer Terbentuk endapan Agl yang berwarna kuning yang mudah larut dalam larutan natrium thiosulfat Akan terbentuk endapan merah AgCrO4 yang mudah larut dalam  asam nitrat encer dan ammonia encer
11	Pb2+	1.   Ditambah larutan NaOH encer 2.   Ditambah HCl encer 3.   Dengan asam sulfat encer 4.   Dengan K2CrO4	Terbentuk endapan putih yang tidak larut dalam asam nitrat tapi larut dalam ammonia Akan terbentuk endapan putih yang dapat larut dalam air panas, HCl pekat dan larutan ammonia asetat Akan terbentuk endapan putih yang larut dalam larutan pekat ammonium asetat panas Terbentuk endapan kuning

B.  Identifikasi Anion

No	Sampel	Pereaksi	Hasil Secara Teoritis	Pengamatan
1	Cl-	1.   Ditambah larutan AgNO3 2.   Ditambah Larutan asam nitrat, KMnO4 dan kloroform	Membentuk endapan putih yang tidak larut  dalam asam nitrat tapi larut dalam amonia Gas klor yang terbentuk tidak member warna pada lapisan kloroform
2	I-	1.   Ditambah larutan AgNO3 2.   Ditambah Larutan asam nitrat, KMnO4 dan kloroform	Membentuk endapan warna kuning muda yang tidak larut  dalam amonia Iodium yang terbentuk dalam kloroform dikocok, lapisan kloroform berwarna merah muda-ungu
3	SO42-	1.      Ditambah larutan barium klorida	Membentuk endapan putih yang tidak larut dalam HCl
4	NO3-	1.      Ditambah sedikit serbuk ferrosulfat kemudian hati-hati ditambah asam sulfat pekat	Pada bidang atas akan terbentuk cincin warna coklat
5	CO32-	1.      Ditambah larutan perak nitrat 2.      Ditambah larutan magnesium sulfat 3.      Ditambah asam klorida encer	Terbentuk endapan putih yang akan berubah menjadi coklat Membentuk endapan putih Terbentuk gas CO2
6	PO43-	1.      Ditambah larutan perak nitrat 2.      Ditambah magnesium sulfat	Membentuk endapan berwarna kuning yang larut dalam asam nitrat dan dalam ammonia Membentuk endapan putih
7	S2O32-	1.      Ditambah larutan perak nitrat encer 2.      Ditambah larutan iodium 3.      Dengan larutan barium klorida encer 4.      Ditambah larutan asam klorida	Terbentuk endapan putih yang segera berubah menjadi kehitaman Warna iodium hilang Terbentuk endapan putih (barium tiosulfat) yang mudah larut dalam HCl encer Larutan berubah menjadi keruh kekuningan

BAB IV

ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN

4.1  Data Hasil Pengamatan

Identifikasi Kation

No	Sampel	Pereaksi	Hasil Pengamatan
1	Hg2+	1.   Ditambah larutan NaOH 2.   Ditambah Larutan KI	Tidak sesuai dengan hasil teoritis, endapan yang terbentuk berwarna merah bata bukan warna kuning. Membentuk endapan berwarna orange, tidak sesuai dengan hasil teoritis.
2	Cu2+	1.      Ditambah larutan NaOH 2.      Ditambah Larutan KI	Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan warna biru, jika dipanaskan terbentuk endapan berwarna hitam Membentuk endapan putih, sesuai dengan hasil teoritis.
3	Fe2+	1.      Ditambah larutan NaOH	Membentuk endapan kuning bukan hijau kotor, jadi hasilnya tidak sesuai dengan hasil teoritis.
4	Zn2+	1.      Ditambah larutan NaOH	Membentuk endapan putih keruh
5	Al3+	1.      Ditambah larutan NaOH	Sesuai dengan hasil teoritis bahwa terbentuk endapan putih
6	Ca2+	1.      Ditambah larutan NaOH	Terbentuk endapan putih
7	Ba2+	1.      Ditambah larutan NaOH 2.      Ditambah larutan Natrium Karbonat 3.      Ditambah asam sulfat encer	Terbentuk endapan putih, sesuai dengan hasil teoritis Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan kuning yang larut dalam asam kuat encer Membentuk endapan putih
8	Mg2+	1.      Ditambah larutan NaOH	Terbentuk endapan putih
9	NH4+	1.      Ditambah larutan NaOH	Sesuai dengan hasil teoritis bahwa dapat membirukan kertas lakmus merah basah
10	Ag+	1.      Ditambah larutan NaOH 2.   Ditambah HCl encer 3.   Dengan KI 4.   Dengan kalium kromat	Tidak sesuai dengan hasil teoritis, endapan yang terbentuk berwarna putih keruh bukan coklat. Terbentuk endapan putih Sesuai dengan hasil teoritis bahwa terbentuk endapan Agl yang berwarna kuning Akan terbentuk endapan merah
11	Pb2+	1.      Ditambah larutan NaOH encer 2.      Ditambah HCl encer 3.   Dengan asam sulfat encer 4.   Dengan K2CrO4	Terbentuk endapan putih Sesuai dengan hasil teoritis bahwa akan terbentuk endapan putih Akan terbentuk endapan putih Terbentuk endapan kuning

Identifikasi Anion

No	Sampel	Pereaksi	Hasil Pengamatan
1	Cl-	1.      Ditambah larutan AgNO3 2.      Ditambah Larutan asam nitrat, KMnO4 dan kloroform	Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan putih yang tidak larut  dalam asam nitrat tapi larut dalam amonia Endapan yang terbentuk berwarna ungu tetapi tidak memberi warna pada lapisan kloroform
2	I-	1.      Ditambah larutan AgNO3 2.      Ditambah Larutan asam nitrat, KMnO4 dan kloroform	Membentuk endapan warna kuning muda yang tidak larut  dalam ammonia, sesuai dengan hasil teoritis. Tidak sesuai dengan hasil teoritis, lapisan kloroform berwarna coklat kekuningan bukan merah muda-ungu
3	SO42-	1.      Ditambah larutan barium klorida	Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan putih yang tidak larut dalam HCl
4	NO3-	1.      Ditambah sedikit serbuk ferrosulfat kemudian hati-hati ditambah asam sulfat pekat	Sesuai dengan hasil teoritis bahwa pada bidang atas akan terbentuk cincin warna coklat
5	CO32-	1.      Ditambah larutan perak nitrat 2.      Ditambah larutan magnesium sulfat 3.      Ditambah asam klorida encer	Terbentuk endapan putih yang akan berubah menjadi coklat Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan putih Larutan yang terbentuk berwarna putih, tidak mengetahui apakah terbentuk gas CO2 atau tidak
6	PO43-	1.      Ditambah larutan perak nitrat 2.      Ditambah magnesium sulfat	Membentuk endapan berwarna kuning yang larut dalam asam nitrat dan dalam ammonia Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan putih
7	S2O32-	1.      Ditambah larutan perak nitrat encer 2.      Ditambah larutan iodium 3.      Dengan larutan barium klorida encer 4.      Ditambah larutan asam klorida	Sesuai dengan hasil teoritis terbentuk endapan putih yang segera berubah menjadi kehitaman Warna iodium hilang Terbentuk endapan putih (barium tiosulfat) yang mudah larut dalam HCl encer Tidak sesuai dengan hasil teoritis, Larutan berubah menjadi keruh keputihan bukan kekuningan

4.2        Analisis Data

Berdasarkan hasil pengamatan dari percobaan yang dilakukan dapat dianalisis ke dalam reaksi kimia sebagai berikut :

Identifikasi kation

1.      -  Hg²⁺  +  2NaOH              Hg(OH)₂  +  2Na⁺

-  Hg²⁺  +  2KI                    HgI₂  +  2K⁺

2.   -  Cu²⁺  +  2NaOH              Cu(OH)₂  +  2Na⁺

-  Cu²⁺  +  2KI                    CuI₂  +  2K⁺

3.   -  Fe²⁺  +  2NaOH               Fe(OH)₂  +  2Na⁺

4.   -  Zn²⁺  +  2NaOH              Zn(OH)₂  +  2Na⁺

5.   -  Al³⁺  +  3NaOH              Al(OH)₃  +  3Na⁺

6.   -  Ca²⁺  +  2NaOH              Ca(OH)₂  +  2Na⁺

7.   -  Ba²⁺  +  2NaOH              Ba(OH)₂  +  2Na⁺

      -  Ba²⁺  +  2NaCO₃             BaCO₃  +  2Na⁺

      -  Ba²⁺  +  H₂SO₄                Ba(SO₄)₂  +  2H⁺

8.   -  Mg²⁺  +  2NaOH             Mg(OH)₂  +  2Na⁺

9.   -  NH₄⁺  +  NaOH               NH₄OH  +  Na⁺

10. -  Ag⁺  +  NaOH                 AgOH  +  Na⁺

      -  Ag⁺  +  HCl                     AgCl  +  H⁺

      -  Ag⁺  +  KI                       AgI  +  K⁺

      -  Ag⁺  +                                    

11. -  Pb²⁺  +  2NaOH              Pb(OH)₂  +  2Na⁺ 

      -  Pb²⁺  +  2HCl                  PbCl₂  +  2H⁺

      -  Pb²⁺  +  H₂SO₄                Pb(SO₄)₂  +  2H⁺

      -  Pb²⁺  +  K₂CrO₄              PbCrO₄  +  2K⁺

Identifikasi anion

1.      -  Cl^-  +  AgNO₃                 AgCl  + NO₃^-

-          

2.   -  I^-  +  AgNO₃                  AgI  + NO₃^-      

      - 

3.   -  SO₄^2-  +  BaCl₂               BaSO₄  + 2Cl^-

4.   - 

5.   -  CO₃^2-  +  AgNO₃             Ag₂CO₃  + 2NO₃^-

      -  CO₃^2-  +  MgSO₄             MgCO₃  + SO₄^-

      -  CO₃^2-  +  HCl                  H₂CO₃  + 2Cl^-

6.   -  PO₄^3-  +  AgNO₃             Ag₃PO₄  + 3NO₃^-

         -  PO₄^3-  +  MgSO₄             MgPO₄  + SO₄^3-

7.   -  S₂O₃^2-  +  AgNO₃             Ag₂SO₃  + NO₃^-

      - 

      -  S₂O₃^2-  +  BaCl₂             Ba₂S₂O₃  + 2Cl^-

      -  S₂O₃^2-  +  HCl               H₂S₂O₃  +  2Cl^-

4.3  Pembahasan

Identifikasi Kation

1.      Merkuri  (Hg²⁺)

Menurut teori, setelah direaksikan dengan larutan alkali karbonat (Na₂CO₃), akanterbentuk endapan putih merkuro karbonat. Dari hasil percobaan didapat larutan berubahmenjadi agak keruh walau tidak terbentuk endapan. Reaksi yang terjadi adalah :

Hg₂(NO₃)₂  +  Na₂CO₃         Hg₂CO₃   +  2NaNO₃

Jika larutan Hg₂(NO₃)₂ direaksikan dengan larutan NaOH, akan terbentuk endapanhitam. Dari hasil percobaan tidak terjadi perubahan yang teramati. Larutan tetap jernihserta tidak ada endapan yang terbentuk. Hal ini dimungkinkan karena penambahan NaOH yang berlebih. Reaksi yang mungkin terjadi adalah :

Hg₂⁺²  +  2OH^-              Hg₂O  +  H₂O

2.      Kupri (Cu²⁺)

Jika ion Cu²⁺ direaksikan dengan larutan KOH, akan terbentuk endapan biru Cu(OH)₂ yang jika dipanasi berubah menjadi hitam (CuO). Dari hasil percobaan, didapatiendapan biru yang berubah menjadi hitam saat dipanaskan. Reaksi yang terjadi adalah :

CuSO₄  +  2KOH          Cu(OH)₂  +  K₂SO₄

Cu(OH)₂    dipanaskan     CuO  + H₂O

Jika ion Cu²⁺ direaksikan dengan larutan KI, akan terbentuk endapan putih CuI₂

denganwarna larutan agak kuning dikarenakan ada I₂ yang dibebaskan. Dari hasil percobaandidapati warna larutan berubah dari biru muda menjadi kuning pucat dengan endapan putih. Reaksi yang terjadi adalah :

CuSO₄  +  2KI               CuI₂  +  K₂SO₄

2CuI₂               2CuI  +  I₂

atau  2CuSO₄  +  4KI              2CuI  + 2 K₂SO₄  +  I₂

3.      Seng (Zn²⁺)

Jika ion Zn²⁺ direaksikan dengan larutan KOH, akan terbentuk endapan putih Zn(OH)₂ yang larut dalam reagen berlebih. Dari hasil percobaan didapati larutan berubah dari bening menjadi agak keruh dengan sedikit endapan. Hal ini mungkin dikarenakankonsentrasi reagen yang kurang karena warna larutan sudah berwarna agak keruh yangmengindikasikan hasil kali ion-ionnya sudah lebih besar daripada harga Ksp-nya atau reagen yang berlebih sehingga endapan yang terbentuk larut kembali. Reaksi yang mungkin terjadi :

Zn²⁺  +  2OH               Zn(OH)₂

Dalam reagen berlebih terjadi reaksi :

Zn(OH)₂  +  2OH^-          [ Zn(OH)₄ ]^2-

Jika ion Zn²⁺ direaksikan dengan larutan Na₂SO₄, akan terbentuk endapan tersier zink sulfat yang larut dalam amonia dan asam. Dari hasil percobaan didapati larutan tetap bening. Tidak ada perubahan yang dapat teramati. Ini mungkin dikarenakan kurangnyakonsentrasi reagen atau kesalahan dalam percobaan.

4.      Alumunium (Al³⁺)

Jika ion Al³⁺ direaksikan dengan larutan NH₃, akan terbentuk Al(OH)₃ yang berupakoloid. Dari hasil percobaan tidak ada perubahan yang dapat teramati. Hal ini mungkindikarenakan kurangnya konsentrasi reagen atau pH yang kurang mendukung. Larutantetap jernih seperti semula. Reaksi yang mungkin terjadi adalah :

Al³⁺  +  3NH₃  +  3H2O              Al(OH)₃  +  3NH₄⁺

5.      Kalsium (Ca²⁺)

Jika ion Ca²⁺ direaksikan dengan larutan (NH₄)₂CO₃, akan terbentuk endapan CaCO₃ yang jika dipanasi akan menjadi kristalin. Dari hasil percobaan didapati endapan putih.Setelah dipanaskan tidak terbentuk kristal. Ini mungkin dikarenakan pemanasan yang dilakukan kurang. Reaksi yang terjadi :

Ca²⁺  +  SO₃^2-               CaCO₃

6.      Barium (Ba²⁺)

Jika ion Ba²⁺ direaksikan dengan larutan H₂SO₄ encer, akan terbentuk endapan putih BaSO₄ . Dari hasil percobaan didapati endapan putih.

Ba²⁺  +  SO₄^2-               BaSO₄

7.      Magnesium (Mg²⁺)

Jika ion Mg²⁺ direaksikan dengan larutan NaOH, akan terbentuk endapan putih Mg(OH)₂. Dari hasil percobaan didapati endapan putih. Reaksi yang terjadi adalah :

Mg²⁺  +  2OH^-              Mg(OH)₂

8.      Timbal (Pb²⁺)

Jika ion Pb²⁺ direaksikan dengan larutan HCl, akan terbentuk endapan yang berwarna putih. Dari hasil percobaan didapati endapan berwarna putih dengan larutan yang tidak  berwarna/ bening. Endapan ini dapat terbentuk karena larutan sudah lewat jenuh,konsentrasi ion-ion PbCl₂ sudah melebihi harga Ksp-nya (Ksp PbCl₂ = 2,4 x 10^-9).

Identifikasi anion

1.      Klorida (Cl^-)

Jika ion Cl^- direaksikan dengan larutan AgNO³, akan terbentuk endapan putih AgCl yang larut dalam NH₃. Dari hasil percobaan didapati endapan putih. Setelah ditambah NH₃, endapan larut. Reaksi yang terjadi adalah :

Ag⁺  +  Cl^-          AgCl

2.      Iodida (I^-)

Jika ion I^- direaksikan dengan larutan AgNO₃, akan terbentuk endapan kuning AgI. Ksp AgI = 0,9 x 10^-16. Dari hasil percobaan didapati endapan putih-kuning. Reaksi yangterjadi adalah :

I^-  +  AgNO₃                  AgI  + NO₃^-

3.      Sulfat (SO₄^2-)

Jika ion SO₄^2- direaksikan dengan larutan BaCl₂, akan terbentuk endapan putih BaSO₄. Dari hasil percobaan didapati endapan putih. Reaksinya :

SO₄^2-  +  BaCl₂               BaSO₄  + 2Cl^-

4.      Tiosulfat (S₂O₃^2-)

Jika ion S₂O₃^2- direaksikan dengan larutan AgNO₃, akan terbentuk endapan putih yang berubah menjadi kuning-coklat dan akhirnya hitam. Dari hasil percobaan didapatiendapan putih yang berubah menjadi kuning dan akhirnya coklat-hitam. Reaksinya :

S₂O₃^2-  +  AgNO₃             Ag₂SO₃  + NO₃^-

4.3  Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa :

1.      Untuk identifikasi kation pada percobaan yang dilakukan terdapat 4 percobaan dari pengamatan yang tidak sesuai dengan hasil teoritis yang telah tersedia yaitu reaksi antara merkuri dengan natrium hidroksida,merkuri dengan KI,besi dengan natrium hidroksida dan perak dengan natrium hidroksida.

2.      Untuk identifikasi anion pada percobaan yang dilakukan terdapat 2 percobaan dari pengamatan yang tidak sesuai dengan hasil teoritis yang telah tersedia yaitu reaksi antara iodida dengan asam nitrat dan tiosulfat dengan asam klorida.